Mangan (Mn) là một nguyên tố kim loại quan trọng, có ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực, từ sản xuất thép đến y học. Nhưng câu hỏi quan trọng là: Mangan có bao nhiêu hóa trị? Mn có bao nhiêu electron hóa trị? Hãy cùng khám phá thế giới hóa học thú vị của Mangan.
1. Mangan có bao nhiêu hóa trị? Mn có bao nhiêu electron hóa trị?
Nguyên tố Mangan có bảy electron hóa trị. Cấu hình electron của Mangan là (Ar) 3d5 4s2. Mangan có trọng lượng nguyên tử là 54,938044 đơn vị khối lượng nguyên tử hoặc gam trên mol. Nó thuộc chu kỳ 4 và Nhóm 7 hoặc VII B của bảng tuần hoàn các nguyên tố. Với mật độ là 7,3 gam trên một cm khối, nhiệt độ nóng chảy là 1.246 độ C, Mangan có màu trắng bạc ở nhiệt độ thường.
Mangan có các hóa trị II, IV và VII.
2. Mangan (Mn) là gì?
Mangan là một nguyên tố có số nguyên tử 25 trong bảng tuần hoàn và hóa học có ký hiệu Mn. Nó có màu trắng xám, giống với sắt. Mangan là kim loại cứng và giòn, khó nóng chảy, nhưng dễ bị ôxi hóa. Nó được sử dụng trong việc xử lý gỉ và chống ăn mòn trên thép. Trạng thái oxy hóa của Mangan (Mn) đa dạng, từ đó tạo ra các ion Mangan với các màu khác nhau, được sử dụng làm thuốc nhuộm trong công nghiệp. Mangan cũng được sử dụng để tạo điện cực trong pin khô kiềm và pin chuẩn.
Mangan là một kim loại và được tìm thấy ban đầu dưới dạng tự do trong tự nhiên (thường kết hợp với sắt) và trong một số loại khoáng vật. Nó là một thành phần quan trọng của các hợp kim công nghiệp, đặc biệt là thép không rỉ.
3. Tính Chất Vật Lý và Hóa Học của Mangan
3.1 Tính Chất Vật Lý:
- Mangan có màu trắng xám, giống với sắt. Nó là kim loại cứng và giòn, khó nóng chảy, nhưng lại dễ bị ôxi hóa. Mangan chỉ có từ tính sau khi đã qua xử lý đặc biệt.
- Mangan có khối lượng riêng là 7,44 g/cm3, nhiệt độ nóng chảy là 1245 độ C và sôi ở 2080 độ C.
3.2 Tính Chất Hóa Học:
- Trạng thái oxy hóa phổ biến của Mangan là +2, +3, +4, +6 và +7. Trạng thái oxy hóa ổn định nhất là Mangan +2.
- Mangan có tính khử khá mạnh.
- Mangan tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim, ví dụ như tác dụng với oxi tạo thành MnO2 (tự bốc cháy) và tác dụng với clo tạo thành MnCl2.
- Mangan cũng tác dụng với axit, ví dụ như tác dụng với axit clohidric và axit sulfuric loãng.
- Mangan cũng tác dụng với nước tạo thành Mn(OH)2 và khí hiđro.
Thông qua quá trình điều chế, Mangan có thể được sản xuất ở dạng bột gồm nhiều hạt nhỏ.
Đó là những điều thú vị về Mangan (Mn), một nguyên tố kim loại quan trọng với nhiều ứng dụng đa dạng. Nếu bạn muốn tìm hiểu thêm về Mangan và các nguyên tố khác, hãy ghé thăm wsc.edu.vn – nguồn kiến thức đáng tin cậy dành cho bạn.
