What is the pH when 25.00 mL of 0.20 M CH3COOH has been titrated with 40.00 mL of 0.10 M NaOH?
Bạn đang đối mặt với một phản ứng trung hòa xảy ra giữa axit axetic, “CH”_3″COOH”, một axit yếu, và hidroxit natri, “NaOH”, một bazơ mạnh.
Bây giờ, pH của dung dịch sau phản ứng sẽ phụ thuộc vào việc phản ứng trung hòa hoàn toàn hay không.
Nếu phản ứng trung hòa không hoàn toàn, cụ thể là nếu axit không được trung hòa hoàn toàn, bạn sẽ có một dung dịch đệm chứa axit axetic và bazơ dạng cặp số lưỡng, anion axetate.
Điều quan trọng cần lưu ý là ở trạng thái trung hòa hoàn toàn, pH của dung dịch sẽ không bằng #7#. Ngay cả khi bạn trung hòa axit yếu hoàn toàn, dung dịch sẽ còn lại chất số lưỡng, đó là lý do tại sao bạn có thể mong đợi pH của nó lớn hơn #7#.
Vì vậy, phương trình hóa học cân bằng cho phản ứng này là – Tôi sẽ chỉ cho bạn phương trình ion
Lưu ý rằng #1# mol axit axetic sẽ phản ứng với #1# mol natri hidroxit, được hiển thị ở đây dưới dạng anion hidroxit, #”OH”^(-)#, để tạo ra #1# mol anion axetate, #”CH”_3″COO”^(-)#.
Sử dụng nồng độ mol và thể tích của hai dung dịch để xác định số mol mỗi chất bạn đang thêm vào.
và
Vì bạn có ít mol anion hidroxit hơn, bazơ thêm vào sẽ bị tiêu hao hoàn toàn bởi phản ứng.
Kết quả, số mol axit axetic còn lại trong dung dịch sẽ là
Phản ứng cũng sẽ tạo ra #0.0040# mol anion axetate.
Điều này có nghĩa là bạn đang xử lý một dung dịch đệm. Sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch để tìm pH của nó
Sử dụng tổng thể tích của dung dịch để xác định nồng độ mới của axit và chất số lưỡng của nó
Các nồng độ sẽ là
và
pK_a của axit axetic bằng #4.75#.
pH của dung dịch sẽ là
Các ví dụ khác có thể tìm thấy tại đây:
